Bonding Structure

Hinton

NO2個問題 樓上已經答左

H2O:
因為O 係sp3 hybridization
所以有4個完全相同sp3
四個sp3會以tetrahedral既樣擺出黎
而H2O既兩個lone pairs of electrons會用左擺兩個頂點
但兩個H 就會放喺tetrahedral既底部兩點
而我地形容水既structure既時候
唔會形容埋果兩個lone pairs of electrons
所以我地只會話H2O係V-shaped(因為冇計埋兩個lone pairs of electrons)

而CO2 中 點解個結構係linear:
請留意CO2
O=C=O

其中C只有同兩個atoms(O) form bond + 0 個 lone pairs of electrons=>2
而唔似H2O咁 有兩對lone pairs of electrons + 兩對 bond pairs of electrons=>4

所以CO2 就係linear 而H2O就係tetrahedral(包埋lone pairs of electrons既結構)

上面既野 睇得多就會有經驗 睇得出d covalent compound既structure嫁啦

至於理解方面
你係org chem開始左之後 就會知道點解嫁啦
因為CO2入面既C 係sp 既hybridization state
而兩個sp 會以相反方向擺放=>即兩者(C=O)相隔180 degree=>linear shape

Hinton

唔係任何atom會做hybridization...
e.g. diatomic molecules 入面既atoms
H2既H 冇做hybridization

至於CO2既C係sp
因為C (excited state)
2s   2p
↑  |↑|↑|↑|

只需要同兩個atoms form sigma bond(O)
所以只需要1個2s 同1個2p 做hybridization
1個 2s + 1個 2p -> 2個 完全相同既sp
而淨返個兩個p orbital 就分別同左右兩邊既O form pi bond